(精校版)2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版(含答案)

发布于:2021-09-21 06:36:46

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2019 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试 化学

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127

Sm 150 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。共 78 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。

7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的 说法错误的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He 含有的中子数为 1NA

B.1

L

0.1

mol·L?1

磷酸钠溶液含有的

PO

3? 4

数目为

0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

9.今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元

素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是

A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y 单质为固态

C.气态氢化物热稳定性:Z<W

D.X 的最高价氧化物的水化物是强碱

10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

的乙烯后静置

B

将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

盐酸

D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉,充分 黄色逐渐消失,加 KSCN 后溶液颜色不变 振荡后加 1 滴 KSCN 溶液

11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是

A.向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉,溶液蓝色消失

Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体

Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C.Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2 2Na2O+O2↑ D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,

其在水中的沉淀溶解*衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度

B.图中各点对应的 Ksp 的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C.向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D.温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 13.分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有(不含立体异构) A.8 种 B.10 种 C.12 种 D.14 种 三、非选择题:共 174 分,第 22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题,考生
根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分。 26.(13分)
立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题: (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品 时,钡的焰色为__________(填标号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 ______________________。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一 种清洁能源气体,该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料” 表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 (3)成品中 S2?的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品,置于碘量瓶中,移取 25.00 mL 0.1000 mol·L?1 的 I2?KI 溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应 5 min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,

过量的

I2



0.1000

mol·L?1Na2S2O3

溶液滴定,反应式为

I2+2

S2

O

2 3

?

=2I?+

S4

O

2 6

?

。测定时消耗

Na2S2O3

溶液体

积 V mL。终点颜色变化为_________________,样品中 S2?的含量为______________(写出表达式)。

27.(15分)

环戊二烯(

)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:

(1)已知:

(g)=

H2(g)+ I2(g)=2HI(g)

(g)+H2(g)

ΔH1=100.3 kJ·mol ?1 ① ΔH2=﹣11.0 kJ·mol ?1 ②

对于反应:

(g)+ I2(g)=

(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol ?1。

(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯(

)在刚性容器内发生反应③,起始总压为 105Pa,

*衡时总压增加了 20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的*衡常数 Kp=_________Pa。达到*衡后, 欲增加环戊烯的*衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。

A.通入惰性气体

B.提高温度

C.增加环戊烯浓度

D.增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反

应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。

A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2 结构简式为

),后者广泛应用于航天、化工等领

域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的 DMF 溶 液(DMF 为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行, 原因为_________________________。 28.(15 分)
咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点 234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利 尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%~5%、单宁酸(Ka 约为 10?4,易溶于水及乙醇)约 3%~10%,还含有色素、 纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管,冷凝后 滴入滤纸套筒 1 中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时,经虹吸管 3 返回烧瓶, 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒 1 中,研细的目的是______________,圆底烧瓶中加入 95% 乙醇为溶剂,加热前还要加几粒______________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是______________,与常规的萃取相比,采用索氏提取器 的优点是______________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸 发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有______________(填标号)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯 (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有 小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是______________。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做,
则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
*年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为 Fe?Sm?As?F?O 组成的化合物。 回答下列问题:
(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比 NH3 的_______(填“高” 或“低”),其判断理由是_________________________。
(2)Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm 的价层电子排布式为 4f66s2,Sm3+的价层电子排 布式为______________________。
(3)比较离子半径:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。 (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示,晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所 示。

图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1?x代表,则该化合物的化学式表 示 为 ____________ , 通 过 测 定 密 度 ρ 和 晶 胞 参 数 , 可 以 计 算 该 物 质 的 x 值 , 完 成 它 们 关 系 表 达 式 : ρ=________g·cm?3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图 1 中 原子 1 的坐标为( 1 , 1 , 1 ),则原子 2 和 3 的坐标分别为__________、__________。
222 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏 剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线:
已知以下信息:

回答下列问题:
(1)A 是一种烯烃,化学名称为__________,C 中官能团的名称为__________、__________。 (2)由 B 生成 C 的反应类型为__________。 (3)由 C 生成 D 的反应方程式为__________。 (4)E 的结构简式为__________。
(5)E 的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式
__________、__________。
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为 3∶2∶1。 (6)假设化合物 D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol 单一聚合度的 G,若生成的 NaCl 和 H2O 的
总质量为 765g,则 G 的 n 值理论上应等于__________。
2019 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合参考答案

7.D

8.B

9.D

10.A

11.C

12.B

26.(13分)

(1)D

(2)①BaSO4+4C ②BaCO3

BaS+4CO↑

CO+H2O

CO2+H2

③S2?+Ba2++Zn2++

SO

2? 4

BaS·BaSO4↓

(3)浅蓝色至无色 27.(15分)

(25.00 ? 1 V)? 0.1000?32

2

?100%

m ?1000

(1)89.3

(2)40%

3.56×104

BD

(3)CD

13.C

(4)Fe 电极 Fe+2

+H2↑(Fe+2C5H6

Fe(C5H5)2+H2↑)

水会阻碍中间物 Na 的生成;水会电解生成 OH?,进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2 28.(15 分)

(1)增加固液接触面积,提取充分 沸石

(2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂少,可连续萃取(萃取效率高)

(3)乙醇沸点低,易浓缩 AC

(4)单宁酸 水

(5)升华

35.(15 分)

(1)低 NH3 分子间存在氢键 (2)4s 4f5

(3)小于 (4)SmFeAsO1?xFx 36.(15 分)

2 [ 2 8?1 1?6 x( 1? x) a3cNA ?10? 3 0

1(91 ,]1 ,0 ) 22

( 0, 0, 1 ) 2

(1)丙烯 氯原子、羟基

(2)加成反应

(3)

(或



(4)

(5)



(6)8


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