广东省深圳市宝安第一外国语学校2015-2016学年高二期中化学试卷.doc

发布于:2021-10-14 11:15:47

2015-2016 学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高二 (上) 期中化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(每题只有一个答案,每小题 2 分,共 30 分) 1. (2 分) (2014 春?荆门期末) 下列反应中, 既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是 ( A.铝片与稀盐酸的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 B.Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应 D.酒精在空气中的燃烧反应 )

【考点】氧化还原反应;吸热反应和放热反应. 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降;反应物总能 量小于生成物总能量的反应为吸热反应,据此分析解答. 【解答】 解: A.2Al+6H+=2Al3++3H2↑, 该反应中有元素化合价升降, 所以属于氧化还原反应, 且该反应是放热反应,故 A 错误; B.该反应是复分解反应,没有元素化合价升降,不属于氧化还原反应,故 B 错误; C.C+CO2 2CO,反应中有元素化合价升降,所以属于氧化还原反应,且该反应是

吸热反应,故 C 正确; D.所有的燃烧都是放热反应,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断,侧重基本概念的考查,知道常见元素化 合价、常见吸热反应和放热反应即可解答,题目难度不大.

2. (2 分) (2013?广东校级学业考试)下列说法正确的是( A.任何化学反应都伴有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D.反就物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 【考点】反应热和焓变. 【专题】化学反应中的能量变化.



【分析】A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化;

B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等; C、根据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热; D、根据反应物的总能量和生成物的总能量之间的关系来确定反应的吸放热. 【解答】解:A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化,即任何化学反应都伴有 物质变化和能量变化,故 A 正确; B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等,不一定只有热能,故 B 错误; C、反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应是放热的,故 C 正确; D、反就物的总能量低于生成物的总能量时,反应是吸热的,故 D 错误. 故选 AC. 【点评】 本题考查学生化学反应中的能量变化知识, 注意据反应物的总能量和生成物的总能 量之间的关系来确定反应的吸放热的结论,难度不大.

3. (2 分) (2012 秋?郑州校级期末)已知:298K 时,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H= ﹣Q1kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2,达到*衡时放出热量 Q2kJ,则下列关系式正确的是( A.无法比较 ) C.Q1=Q2 D.Q1>Q2

B.Q1<Q2

【考点】化学反应的可逆性. 【专题】化学*衡专题. 【分析】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=﹣Q1KJ/mol,表示在上述条件下 2mol SO2 和 1molO2 完全反应生成 1molSO3 气体放出热量为 Q1kJ,再结合可逆反应中反应物不能完全反 应解答. 【解答】解:热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=﹣Q1kJ/mol,表示在上 述条件下 2mol SO2 和 1molO2, 完全反应生成 1molSO3 气体放出热量为 Q1kJ, 可逆反应中反 应物不能完全反应,故向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2,参加反应是二氧化硫的物质 的量小于 2mol,故*衡时放出的热量小于 Q1kJ,即 Q1>Q2, 故选:D. 【点评】本题考查可逆反应特点、热化学方程式等,难度不大,理解热化学方程式表示的含 义是解题关键.

4. (2 分) (2015 秋?深圳校级期中) C (s) +H2O (g) ?CO (g) +H2 (g) ; △ H=+131.3KJ/mol. 它 表示( )

A.1mol 固态焦炭与 1mol 水蒸气反应产生 1mol 一氧化碳和 1mol 氢气,吸收 131.3 kJ 的热 量 B.碳与水反应吸收 131.3 kJ 的热量 C.1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131.3 kJ 的热量 D.固态碳和气态水各 1mol 反应,放出 131.3 kJ 的热量 【考点】有关反应热的计算. 【专题】燃烧热的计算. 【分析】C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) ;△ H=+131.3KJ/mol 表示 1mol 固体碳与 1mol 水蒸气完全反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气,吸收热量 131.3KJ,反应热与反应物 生成物聚集状态有关,表述时应说明聚集状态,据此解答. 【解答】解:A.由热化学方程式可知,1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气,并吸热 131.3kJ,故 A 正确; B.在表述热化学方程式时,应表述出物质的状态,故 B 错误; C.物质的聚集状态影响到物质所具有的能量,在表述热化学方程式时,应表述出物质的状 态,故 C 错误; D.该反应为吸热反应,故 D 错误; 故选:A. 【点评】本题考查热化学方程式知识,明确热化学方程式的含义是解题关键,注意物质的聚 集状态影响到物质所具有的能量,在表述热化学方程式时,应表述出物质的状态,题目难度 不大.

5. (2 分) (2015 秋?深圳校级期中)炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)═CO2(g)△ H= ﹣392KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g) △ H=+131KJ/mol,CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△ H=﹣282KJ/mol,H2(g)+ O2(g)═H2O (g)△ H=﹣241KJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( A.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料 B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料 )

C.既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 【考点】有关反应热的计算. 【专题】燃烧热的计算. 【分析】 根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量, 从而分析能否节省燃料和炉火 是否瞬间更旺. 【解答】解:煤炭直接燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣392kJ/mol; 往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△ H=+131kJ/mol ①, CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△ H=﹣282KJ/mol②,H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△ H= ﹣241KJ/mol,③ 由于碳先和水蒸气反应生成 CO 和氢气,气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺; 根据盖斯定律可知, 将①+②+③可得: C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △ H=+131KJ/mol﹣282KJ/mol ﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol,与煤炭直接燃烧的热效应是相同的,故并不节省燃料,故选 D. 【点评】本题考查了燃料的燃烧和盖斯定律的运用,难度不大,注意知识的灵活运用.

6. (2 分) (2013?乾县校级一模) 25℃、 101kPa 下: ①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△ H1=﹣414kJ?mol
﹣1

②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△ H2=﹣511kJ?mol 1,下列说法正确的是(




A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△ H=﹣317 kJ?mol
﹣1

D.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 【考点】反应热和焓变;氧化还原反应;化学反应速率的影响因素. 【专题】基本概念与基本理论. 【分析】A、Na2O 中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子,Na2O2 中阳离子是钠离子、阴离子 是过氧根离子; B、由化合物中钠离子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数; C、利用盖斯定律来分析; D、钠与氧气在加热时生成过氧化钠,温度越高,反应速率越大;

【解答】解:A、在 Na2O 中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子,Na2O2 中阳离子是钠离子、 阴离子是过氧根离子,因此阴、阳离子的个数比都是 1:2,故 A 错误; B、1 个 Na2O、Na2O2 中都含有 2 个钠离子,①和②生成等物质的量的产物时,钠元素的化 合价都是由 0 升高到+1 价,则转移的电子数相同,故 B 错误; C、①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△ H=﹣414kJ?mol 1,


②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△ H=﹣511kJ?mol 1,


由盖斯定律①× 2﹣②可得:Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△ H=﹣317kJ?mol 1,故 C


正确; D、常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O2,且速率逐渐加快,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题主要考查化学键类型、氧化还原反应电子转移的计算、元素化合物知识以及盖 斯定律的运用,综合性较大,难度中等.

7. (2 分) (2015?重庆)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和 真菌的危害.在恒容密闭容器中,将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列*衡: CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g) K=0.1 )

反应前 CO 的物质的量为 10mol,*衡后 CO 物质的量为 8mol,下列说法正确的是( A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大 C.反应前 H2S 物质的量为 7mol D.CO 的*衡转化率为 80% 【考点】真题集萃;反应热和焓变;化学*衡的计算.

【分析】A.升高温度,H2S 浓度增加,说明*衡逆向移动,升高温度,*衡向吸热反应方 向移动; B.通入 CO 后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小; C.反应前 CO 的物质的量为 10mol,*衡后 CO 物质的量为 8mol,设反应前 H2S 物质的量 为 n,则: CO(g) +H2S (g)?COS (g) +H2(g) 起始(mol) :10 n 0 0

变化(mol) :2 *衡(mol) :8

2 n﹣2

2 2

2 2

反应恰好气体分子数目不变,利用物质的量代替浓度代入*衡常数表达式 K= 列方程计算;

D.根据 C 中的计算数据计算 CO 的*衡转化率. 【解答】解:A.升高温度,H2S 浓度增加,说明*衡逆向移动,升高温度,*衡向吸热反 应方向移动,则该反应是放热反应,故 A 错误; B.通入 CO 后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小,故 B 错误; C.反应前 CO 的物质的量为 10mol,*衡后 CO 物质的量为 8mol,设反应前 H2S 物质的量 为 n,则: CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g) 起始(mol) :10 变化(mol) :2 *衡(mol) :8 n 2 n﹣2 0 2 2 0 2 2

反应恰好气体分子数目不变,可以利用物质的量代替浓度计算*衡常数,则 K= = =0.1,解得 n=7,故 C 正确;

D.根据上述数据,可知 CO 的*衡转化率为 故选 C.

× 100%=20%,故 D 错误;

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学*衡常数应用、化学*衡的有关计算,比 较基础,注意理解掌握三段式均解题法在化学*衡计算中的应用.

8. (2 分) (2015 秋?深圳校级期中)对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ,下列 措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学*衡常数都变化的是( A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入 O2 )

【考点】化学反应速率的影响因素;化学*衡的影响因素. 【专题】化学*衡专题;化学反应速率专题.

【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率,可升高温度或加入催化剂,如*衡 常数发生变化,应改变温度,以此解答该题. 【解答】解:A.增大压强,活化分子百分数不变,故 A 错误; B.升高温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大,且化学*衡常数发生变化, 故 B 正确; C.使用催化剂,*衡常数不变,故 C 错误; D.多充 O2,活化分子百分数、*衡常数不变,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查化学*衡的影响因素,侧重于基础知识的考查,注意*衡常数只受温度的 影响,难度不大,学*中注意相关基础知识的积累.

9. (2 分) (2013?长沙模拟)下列叙述中一定能判断某化学*衡发生移动的是( A.混合物中各组分的浓度改变 C.混合物中各组分的含量改变 【考点】化学*衡状态的判断. 【专题】化学*衡专题. B.正、逆反应速率改变 D.混合体系的压强发生改变



【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化,是否引起速率变化,如果速率不变,*衡一 定不移动. 如果速率改变,*衡不一定移动: (1)改变程度相同[V(正)=V(逆)],*衡不移动; (2)改变程度不相同[V(正)≠V(逆)],*衡移动. 【解答】解:A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,*衡不移动, 故 A 错误; B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但*衡不移动,故 B 错误; C、混合物中各组分的含量一定是化学*衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学* 衡移动,故 C 正确. D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对*衡无影响,故 D 错误. 故选:C 【点评】1、不要把 V(正)增大与*衡向正反应方向移动等同起来,只有 V(正)>V(逆) 时,*衡向正反应方向移动.

2、不要把*衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,

10. (2 分) (2013 秋?大连期末)把 0.05mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中,溶液 的导电性基本不变的是( A.自来水 C.0.5mol?L
﹣1

) B.0.5mol?L
﹣1

的盐酸 的氨水

的醋酸

D.0.5mol?L

﹣1

【考点】电解质溶液的导电性. 【专题】电离*衡与溶液的 pH 专题. 【分析】 溶液混合后导电能力变化的大小, 关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变 化,B 项中物质均是强电解质,加入 NaOH 后生成物仍是强电解质,故导电性变化不大;A、 C、D 项中物质由于难电离,离子浓度很小,当加入 NaOH 后,离子浓度增大很多,成为强 电解质,故导电能力与原来相比变化很大. 【解答】解:导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少. A、因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主 要的是钠离子和氢氧根,导电性增强,故 A 错误; B、未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氯离子, 未反应的氢离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故 B 正确; C、原来醋酸是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,故 C 错误; D、一水*笔粲谌醯缃庵剩尤 NaOH 后即加入了强电解质,离子的浓度变化大,故导电 性变化较大,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较,以此判断溶液的导电性,溶液混合后导电能力 变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化.

11. (2 分) (2015 秋?邯郸校级期中)pH 相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶 液的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶液的 pH 仍相同,则 m 和 n 的关系量是( A.m=n B.m>n C.m<n )

D.无法判断

【考点】弱电解质在水溶液中的电离*衡.

【分析】醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离*衡正向移动,而盐酸是强电解质,不存在 电离*衡,据此分析. 【解答】解:因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离子浓 度在减小的过程中氢离子的物质的量增大,而盐酸是强酸在水中完全电离,加水后,氢离子 浓度只是在减小,氢离子的物质的量不变,所以要使稀释后两溶液 pH 值相同,则醋酸的体 积比盐酸的体积要大,就必须使 m>n. 故选 B. 【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响,加水稀释,弱电解质的电离*衡会向右 移动,题目难度不大.

12. (2 分) (2015 秋?深圳校级期中)相同温度下,pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液,由水 电离产生的 c(H+) ( A.前者小于后者 【考点】水的电离. 【专题】电离*衡与溶液的 pH 专题. 【分析】氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,存在电离*衡,pH 相同的盐酸和醋酸,盐 酸的浓度小于醋酸,相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液,n(CH3COOH)>n(HCl) , 以此解答. 【解答】解:pH 相同,则水电离出的 c(H+)相同,故 C 正确,故选 C. 【点评】本题考查了强酸弱酸的电离、溶液 pH 的计算、影响弱电解质电离*衡的因素,易 错选项是 B,注意生成氢气的量与酸的量有关. ) B.前者大于后者 C.前者等于后者 D.不能确定

13. (2 分) (2015 秋?深圳校级期中)常温时,在同体积 pH=3 的 H2SO4、HNO3、CH3COOH 溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是( A.H2SO4 中放出 H2 最多 C.H2SO4 和 HNO3 放出 H2 一样多 ) B.HNO3 比醋酸放出 H2 多 D.醋酸中放出 H2 最多

【考点】弱电解质在水溶液中的电离*衡;溶液 pH 的定义. 【专题】电离*衡与溶液的 pH 专题.

【分析】pH=3 的①H2SO4,②HNO3,③CH3COOH 溶液中,①②两种酸是强酸,③是弱酸, 根据 pH 相等得出三溶液中氢离子浓度大小关系是①=②=③, 根据反应的实质结合氢离子的 量来确定产生氢气的量的多少. 【解答】解:向三种酸中加入金属镁,实质是和溶液中的氢离子之间的反应,所以氢离子的 物质的量越大,则反应产生的氢气的量就越大,由于醋酸是弱酸,随着氢离子的消耗电离* 衡会向右移动,产生一定量的氢离子,所以产生氢气最多的是醋酸,H2SO4 和 HNO3 中,氢 离子的物质的量相等,但是硝酸与镁反应不会生成氢气,即 H2SO4 和 HNO3 放出 H2 不一样 多. 故选 D. 【点评】本题考查学生弱电解质的电离知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

14. (2 分) (2015 秋?深圳校级期中)将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中,在 一定条件下发生如下反应并达到*衡:X(g)+Y(g)?2Z(g)△ H<0.当改变某个条件 并达到新*衡后,下列叙述正确的( A.升高温度,X 的体积分数减小 B.增大压强(缩小容器容积) ,Z 的浓度不变 C.保持容器容积不变,充入一定量的惰性气体,Y 的浓度不变 D.保持容器容积不变,充入一定量的 Z,X 的体积分数增大 【考点】化学*衡的影响因素. 【专题】化学*衡专题. 【分析】A.正反应放热,升高温度,*衡向逆反应方向移动; B.如缩小体积,增大压强,则 Z 的浓度增大; C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,*衡不发生移动; D.保持容器体积不变,充入一定量的 Z,相当于增大压强,*衡不移动. 【解答】解:A.正反应放热,升高温度,*衡向逆反应方向移动,X 的体积分数增大,故 A 错误; B.如缩小体积,增大压强,*衡不移动,则 Z 的浓度增大,故 B 错误; C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,*衡不发生移动,Y 的浓度不变,故 C 正 确; )

D.保持容器体积不变,充入一定量的 Z,相当于增大压强,*衡不移动,X 的物质的量分 数不变,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查化学*衡的影响因素,题目难度中等,本题易错点为 D,对反应物或生成 物是一种物质的时候增加这种物质相当于增大压强.

15. (2 分) (2014 秋?娄底期中)X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混 合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y?2Z,达到*衡后,测得混合气体中反应物的总 物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2,则 Y 的转化率最接*于( A.33% B.40% C.50% )

D.67%

【考点】化学*衡的计算. 【专题】化学*衡专题. 【分析】假设 X 和 Y 起始物质的量均为 1mol,达*衡时消耗 Y 物质的量为 nmol,利用三 段式用 m 表示出*衡时各各组分的物质的量,根据到*衡后,测得混合气体中反应物的总 物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2 列方程计算 n 的值,再根据转化率定义计算. 【解答】解:假设 X 和 Y 物质的量为 1mol,达*衡时消耗 Y 物质的量为 nmol,则: X(g)+2Y(g)?2Z(g) 起始量(mol) :1 1 0 n n

变化量(mol) :0.5n n *衡量(mol) :1﹣0.5n 1﹣n

*衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为 3:2,则 (1﹣0.5n+1﹣n) :n=3:2 解得 n=

Y 的转化率= 故选 D.

× 100%=67%

【点评】本题化学*衡的有关计算,难度不大,注意三段式解题法的利用,旨在考查学生对 基础知识的理解掌握.

二、选择题(每题只有一个答案,每小题 3 分,共 30 分. ) 16. (3 分) (2011?重庆)SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S﹣F 键.已知: 1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1mol F﹣F、S﹣F 键需吸收的能量分别 为 160kJ、330kJ.则 S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△ H 为( A.﹣1780kJ/mol B.﹣1220 kJ/mol C.﹣450 kJ/mol ) D.+430 kJ/mol

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算. 【专题】压轴题;化学反应中的能量变化. 【分析】根据反应热△ H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热. 【解答】解:反应热△ H=反应物总键能﹣生成物总键能, 所以对于 S(s)+3F2(g)═SF6(g) ,其反应热△ H=280KJ/mol+3× 160KJ/mol﹣6× 330KJ/mol= ﹣1220kJ/mol, 故选:B. 【点评】本题考查反应热的计算,难度中等,清楚△ H=反应物总键能﹣生成物总键能是解 题关键.

17. (3 分) (2015 秋?深圳校级期中)在相同温度下(T=500K) ,有相同容积的甲、乙两容 器,且保持容积不变,甲容器中充入 1g SO2 和 1g O2,乙容器中充入 2g SO2 和 2g O2.下列 叙述中错误的是( )

A.化学反应速率:乙>甲 B.*衡时 O2 的浓度:乙>甲 C.*衡时 SO2 的转化率:乙>甲 D.*衡时 SO2 的体积分数:乙>甲 【考点】化学*衡的影响因素. 【专题】化学*衡专题. 【分析】在相同温度下(T=500K) ,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,加入二 氧化硫和氧气发生的反应为:2SO2+O2 2SO3,反应是气体体积减小的放热反应,甲容

器中和乙容器中相比,乙容器中压强大于甲,反应速率快,二氧化硫转化率增大,由此分析 解答;

【解答】解:在相同温度下(T=500K) ,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,加 入二氧化硫和氧气发生的反应为:2SO2+O2 2SO3,反应是气体体积减小的放热反应,

甲容器中和乙容器中相比,乙容器中压强大于甲,反应速率快,相当于*衡正向进行,二氧 化硫转化率增大; A、乙中物质浓度大于甲,化学反应速率:乙>甲,故 A 正确; B、乙中物质浓度大于甲,*衡时 O2 的浓度:乙>甲,故 B 正确; C、乙中等效于甲再加入 1g SO2 和 1g O2,*衡正向进行,*衡时 SO2 的转化率:乙>甲, 故 C 正确; D、在相同温度下(T=500K) ,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中和 乙容器中相比,乙容器中压强大于甲,反应速率快,二氧化硫转化率增大,*衡时 SO2 的体 积分数:乙<甲,故 D 错误; 故选 D. 【点评】本题考查了化学*衡影响因素分析判断,注意恒温容器中*衡的分析判断,掌握基 础是关键,题目难度中等.

18. (3 分) (2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g)?2Y (g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以 下图示,正确的是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】产物百分含量与压强的关系曲线. 【专题】化学*衡专题.

【分析】一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达*衡的时间缩短,该反应正反应是体 积增大的反应,*衡向逆反应移动,*衡时 Z 的物质的量减小,据此结合选项解答. 【解答】解:A、图象中压强 p1 到达*衡时间短,故图象中 p1>p2,与题意不符,故 A 错 误; B、图象中压强 p2 到达*衡时间短,图象中 p1<p2,增大压强,*衡时生成物 Z 的物质的量 减小,与实际相符,故 B 正确; C、图象中压强 p1 到达*衡时间短,故图象中 p1>p2,与题意不符,故 C 错误; D、图象中压强 p2 到达*衡时间短,图象中 p1<p2,增大压强,*衡时生成物 Z 的物质的量 增大,与实际不相符,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查化学*衡移动图象题,难度中等,注意根据:“先拐先*数值大”判断图象 中压强大小.

19. (3 分) (2015?天津)某温度下,在 2L 的密闭容器中,加入 1molX(g)和 2molY(g) 发生反应:X(g)+mY(g)?3Z(g) ,*衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、 10%,在此*衡体系中加入 1molZ(g) ,再将达到*衡后,X、Y、Z 的体积分数不变.下 列叙述不正确的是( A.m=2 B.两次*衡的*衡常数相同 C.X 与 Y 的*衡转化率之比为 1:1 D.第二次*衡时,Z 的浓度为 0.4mol?L 【考点】真题集萃;化学*衡的计算. 【分析】A.*衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%,在此*衡体系中加入 1molZ(g) ,再将达到*衡后,X、Y、Z 的体积分数不变,说明反应前后气体计量数之和不 变; B.*衡常数只与温度有关,温度不变,*衡常数不变; C.设第一次达到*衡状态时 X 参加反应的物质的量为 amol,根据转化率 = 进行计算;
﹣1



D. 该反应的反应前后气体计量数之和不变, 第一次反应是按照 X、 Y 的计量数之比来投料, 所以第二次*衡与第一次*衡是等效*衡,两次*衡后各物质的含量不变,据此解答. 【解答】解:A.*衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%,在此*衡体系中 加入 1molZ(g) ,再将达到*衡后,X、Y、Z 的体积分数不变,说明反应前后气体计量数 之和不变,所以 m=2,故 A 正确; B.*衡常数只与温度有关,温度不变,*衡常数不变,所以两次*衡的*衡常数相同,故 B 正确; C.设第一次达到*衡状态时 X 参加反应的物质的量为 amol, X(g)+2Y(g)?3Z(g) 开始(mol) 1 转化(mol) a 2 2a 0 3a

*衡(mol) (1﹣a) (2﹣2a) 3a 相同条件下,气体的体积与物质的量成正比,所以其体积分数等于其物质的量分数,即(1 ﹣a) : (2﹣2a) :3a=30%:60%:10%,所以 a=0.1,则参加反应的△ n(X)=0.1mol、△ n (Y)=0.2mol, 转化率= X 的转化率= , =10%,Y 的转化率= =10%,所以 X 和 Y 的转

化率之比为 1:1,故 C 正确; D. 该反应的反应前后气体计量数之和不变, 第一次反应是按照 X、 Y 的计量数之比来投料, 所以第二次*衡与第一次*衡是等效*衡,两次*衡后各物质的含量不变,投入 Z 后,设 Z 参加反应的物质的量为 3bmol, X(g)+2Y(g)?3Z(g) 第一次*衡(mol) :0.9 加入 1molZ:0.9 转化:b 2b 1.8 3b 1.8 1.3 0.3

第二次*衡(mol) : (0.9+b) (1.8+2b) (1.3﹣3b) 各物质含量不变,所以(0.9+b) : (1.8+2b) : (1.3﹣3b)=30%:60%:10%=3:6:1, b=0.3,n(Z)=(1.3﹣0.9)mol=0.4mol,Z 的物质的量浓度= 故选 D. =0.2mol/L,故 D 错误;

【点评】本题为 2015 年高考题,考查化学*衡计算、等效*衡、*衡常数等知识点,侧重 考查学生分析计算能力,注意*衡常数、电离*衡常数、溶度积常数、盐类水解*衡常数都 只与温度有关,与浓度无关,难点是 D 选项计算,题目难度中等.

20. (3 分) (2011 春?杭州期中)在密闭容器中反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g) , 反应达到*衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到*衡时,W 的浓度为原*衡的 1.8 倍.下列叙述不正确的是( A.a+b>c+d C.Z 的体积分数减小 B.*衡向逆反应方向移动 D.X 的转化率下降 )

【考点】化学*衡的影响因素. 【专题】化学*衡专题. 【分析】保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,如*衡不移动,则应有 W 的浓度 为原*衡的 2 倍,而此时为 1.8 倍,说明增大压强*衡向逆反应方向移动,以此解答该题. 【解答】解:保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,如*衡不移动,则应有 W 的 浓度为原*衡的 2 倍,而此时为 1.8 倍,说明增大压强*衡向逆反应方向移动,则应有 a+b <c+d,Z 的体积分数减小,X 的转化率下降. 故选 A. 【点评】 本题考查化学*衡的影响因素, 注意根据增大压强浓度的变化判断*衡移动的方向, 为解答该题的关键,题目难度不大.

21. (3 分) (2014 春?皇姑区校级期末)已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4═Na++H++SO42 .某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不


变,测得溶液的 pH 为 2.对于该溶液,下列叙述不正确的是( A.该溶液的温度可能是 100℃ B.由水电离出来的 c(OH )=1× 10
﹣ ﹣10



mol/L

C.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D.c(H+)=c(OH )+c(SO42 )
﹣ ﹣

【考点】pH 的简单计算;水的电离. 【专题】电离*衡与溶液的 pH 专题. 【分析】A.25℃时纯水中 pH=7,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离;

B.酸溶液中,水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度; C.根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析; D.纯水的 pH=6,说明 Kw=1× 10
﹣12

,混合溶液呈中性,说明溶液的 pH=6.

【解答】解:A.25℃时 pH=7,pH=6 说明促进了水的电离,故 T>25℃,K 可能是 100° C, 故 A 正确; B.该溶液为强酸溶液,氢离子浓度为 0.01mol/L,则氢氧根离子浓度=
10

mol/L=10




mol?L 1,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 10


﹣10

mol?L 1,故 B 正确;

C.c(NaHSO4)0.01mol/L,该温度下 pH 为 12 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)=1mol/L,二者 等体积混合,溶液呈碱性,故 C 错误. D.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH )+2c(SO42 ) ,根据
﹣ ﹣

物料守恒得 c(Na+)=c(SO42 ) ,所以得 c(H+)=c(OH )+c(SO42 ) ,故 D 正确;
﹣ ﹣ ﹣

故选 C. 【点评】本题考查了水的电离,注意水的离子积常数与溶液的温度有关,明确影响水的电离 的因素即可解答,难度不大,注意该温度下水的离子积常数不是 10
﹣14



22. (3 分) (2014?金凤区校级一模)在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应:2A (g)+B(g)?xC(g) ,达到*衡后,C 的体积分数为 w%;若维持容器的容积和温度不变, 按起始物质的量 A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol 充入容器,达到*衡后,C 的体积分数 仍为 w%,则 x 的值为( A.只能为 2 ) B.只能为 3

C.可能为 2,也可能为 3 D.无法确定 【考点】等效*衡. 【专题】化学*衡专题. 【分析】恒温恒容下,开始充入 2molA 和 1molB 与开始充入 0.6molA、0.3molB 和 1.4molC 达到*衡后,C 的体积分数为 W%,说明为完全等效*衡,按化学计量数转化到左边,满足 n(A)=2mol、n(B)=1mol,据此解答. 【解答】 解: 恒温恒容下, 开始充入 2molA 和 1molB 与开始充入 0.6molA、 0.3molB 和 1.4molC 达到*衡后,C 的体积分数为 W%,说明为完全等效*衡,按化学计量数转化到左边,满足 n(A)=2mol、n(B)=1mol,

所以:0.6mol+1.4× =2mol, 解得 x=2, 但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应,物质的投料等比即等效,所以 x=3 也是 正确的, 所以 x 可能为 2,也可能为 3, 故选 C. 【点评】本题考查化学*衡计算、等效*衡等,难度中等,理解等效*衡规律:1、恒温恒 容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等量;反应前后气体体 积相等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比;2、恒温恒压,按化学计量数转化一 边,对应物质满足等比.

23. (3 分) (2015 秋?深圳校级期中)在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的 炭粉,再 分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)?2CO (g)达到*衡,*衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上) .下列说法正确的是( )

A.体系中 c(CO) :c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) B.反应 CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△ S>0、△ H<0 C.体系的总压强 P 总:P 总(状态Ⅱ)<2P 总(状态Ⅰ) D.逆反应速率 V 逆:V 逆(状态Ⅰ)>V 逆(状态Ⅲ) 【考点】化学*衡的影响因素. 【专题】化学*衡图像;*衡思想;演绎推理法;化学*衡专题. 【分析】A.状态 II、状态Ⅲ的温度相同,状态 II 看作先加入 0.1molCO2,与状态Ⅲ*衡时 CO 的浓度相同,再加入 0.1molCO2,若*衡不移动,Ⅱ状态 CO 的浓度等于 2 倍Ⅲ,但再 充入 CO2,相当增大压强,*衡左移动,消耗 CO;

B.由气体的化学计量数增大可知△ S,由图中温度高*衡时 c(CO2)小可知△ H; C. 分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2, 曲线 I 为加入 0.1molCO2, 曲线 II 为加入 0.2molCO2, 加压 CO2(g)+C(s)?2CO(g)*衡逆向移动; D.状态 I、状态Ⅲ的温度不同,温度高反应速率快. 【解答】解:A.状态 II、状态Ⅲ的温度相同,状态 II 看作先加入 0.1molCO2,与状态Ⅲ* 衡时 CO 的浓度相同,再加入 0.1molCO2,若*衡不移动,Ⅱ状态 CO 的浓度等于 2 倍Ⅲ, 但再充入 CO2,相当增大压强,*衡左移,消耗 CO,则 c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态 Ⅲ) ,故 A 正确 B.由气体的化学计量数增大可知△ S>0,由图中温度高*衡时 c(CO2)小,则升高温度 *衡正向移动,可知△ H>0,故 B 错误; C. 分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2, 曲线 I 为加入 0.1molCO2, 曲线 II 为加入 0.2molCO2, 若*衡不移动,体系的总压强为 P 总(状态Ⅱ)=2P 总(状态Ⅰ) ,但加压 CO2(g)+C(s) ?2CO(g)*衡逆向移动,为使 c(CO2)相同,则加热使*衡正向移动,则体系的总压强 为 P 总(状态Ⅱ)>2P 总(状态Ⅰ) ,故 C 错误; D.状态 I、状态Ⅲ的温度不同,温度高反应速率快,则逆反应速率为 V 逆(状态Ⅰ)<V 逆 (状态Ⅲ) ,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查化学*衡及*衡的建立,为高频考点,把握*衡移动的影响因素、图象分 析为解答的关键,选项 BC 为解答的难点,题目难度中等.

24. (3 分) (2015 秋?深圳校级期中)对于重水(D2O) (常温下 D2O 的离子积是 1.6× 10

﹣15

) ,

可以用和 pH 值一样的定义来规定重氢离子的负对数 pD,下列关于 pD 值的叙述正确的是 ( )

A.中性重水的 pD 值为 7 B.在 1L 重水中溶解 0.01molDCl,其 pD 值为 4 C.在 1L 重水中溶解 0.01mol NaOD,其 pD 值为 12 D.在 100mL 0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中加入 50mL0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液时,其 pD 值为 1 【考点】pH 的简单计算. 【专题】电离*衡与溶液的 pH 专题.

【分析】A.根据 pD=﹣lg[D+]计算; B.根据 pD=﹣lg[D+]计算; C.先计算 NaOD 浓度,再根据离子积常数计算 D+浓度; D.先算出 n(DC) 、n(NaOD)的物质的量,判断反应后溶液酸碱性,在进行求算溶液的 pD. 【解答】解:A.c(D+)= B.c(DC1)= C.c(NaOD)= >12,故 C 错误; D.n(DCl)=0.025mol,n(NaOD)=0.01mol,D+有剩余,剩余的 n(D+)=0.015mol,反 应后溶液中,c(D+)=0.015÷ 0.15L=0.1mol/L,则 pD=1.0,故 D 正确; 故选 D. 【点评】 本题考查 pH 的简单计算, 根据溶液的浓度结合离子积常数来解答即可, 难度不大. mol/L=4× 10 8mol/L,所以 pD>7,故 A 错误;


=0.01mol/L,则 c(D+)=0.01mol/L,所以 pD=2,故 B 错误; =0.01mol/L,则 c(D+)= =1.6× 10
﹣13

mol/L,则 pD

25. (3 分) (2015 秋?深圳校级期中) 在 298K、 1.01× 105 Pa 下, 将 22g CO2 通入 750mL 1mol?L
﹣1

NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出 x kJ 的热量.已知该条件下,1mol CO2 通入 1L
﹣1

2mol?L

NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量.则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 )
﹣1

的热化学方程式正确的是(

A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△ H=﹣(2y﹣x) kJ?mol B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△ H=(4x﹣y) kJ?mol
﹣1

C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△ H=﹣(4x﹣y) kJ?mol

﹣1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)═2NaHCO3(aq)△ H=﹣(8x+2y) kJ?mol 【考点】有关反应热的计算. 【专题】燃烧热的计算.

﹣1

【分析】根据题意可知,22gCO2 通入 1mol?L 1NaOH 溶液 750mL 中充分反应,测得反应放


出 xkJ 的热量,写出热化学反应方程式,再利用 1mol CO2 通入 2mol?L 1NaOH 溶液 2L 中充


分反应放出 y kJ 的热量写出热化学反应方程式,最后利用盖斯定律来书写 CO2 与 NaOH 溶 液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式.

【解答】解:根据题意,22gCO2 通入 1mol?L 1NaOH 溶液 750mL 中充分反应,n(CO2)


=

=0.5mol,n(NaOH)=1mol?L 1× 0.75L=0.75mol,


该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为 2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O, 由 0.5molCO2 反应放出热量为 xKJ,则 2molCO2 反应放出热量为 4xKJ,即热化学反应方程 式为 2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△ H=﹣4xKJ/mol①, 又 1mol CO2 通入 2mol?L 1NaOH 溶液 2L 中充分反应放出 y kJ 的热量,则热化学方程式为


2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△ H=﹣yKJ/mol②, 由盖斯定律可知,①﹣②可得,NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△ H=﹣(4x﹣y)KJ/mol, 故选 C. 【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算,是高考中常见题型,计算中涉及到化学方程 式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用, 是一重点题型, 学生还应注意在书写热化学方程 式时标明各物质的状态.

三、简答题(每小题 15 分,共 30 分) 26. (15 分) (2013?广东模拟)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量 关系如图 1 所示.[已知:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)△ H=﹣196.9kJ?mol 1]


请回答下列问题: (1) 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: S (s) +O2 (g) ═SO2 (g) △ H=﹣297 KJ?mol
﹣1



(2)恒容条件下,下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)比图 1 所示情况增大的有 C . A.升高温度 B.充入 He

C.再充入 1mol SO2(g)和 1mol O2(g) D.使用催化剂 (3)恒温恒容时,1mol SO2 和 2mol O2 充分反应,放出热量的数值比|△ H2| 大 “大”、“小”或“相等”) . (4)某 SO2(g)和 O2(g)体系,时间 t1 达到*衡后,改变某一外界条件,反应速率 v 与 时间 t 的关系如图 2 所示,若不改变 SO2(g)和 O2(g)的量,则图中 t4 时引起*衡移动的 条件可能是 升高温度 ; 图中表示*衡混合物中 SO3 的含量最高的一段时间是 t3~t4 【考点】反应热和焓变;热化学方程式;化学反应速率与化学*衡图象的综合应用. 【专题】化学反应中的能量变化;化学*衡专题. 【分析】 (1)燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量; (2)A、升高温度,*衡左移,比值减小; B、恒容通入 He,对*衡无影响,比值不变; C、通入充入 1mol SO2(g)和 0.5mol O2(g)相当于加压,*衡右移,再通入 0.5mol O2(g) , *衡进一步右移,比值增大; D、使用催化剂*衡不移动; (3)恒温恒容时,开始为 1molSO2 和 2molO2 与开始为 1molSO2 和 1molO2 相比,开始为 1molSO2 和 2molO2 的 SO2 转化率高; (4)t2~t3 段正逆速率都加快,且 v(正)>v(逆) ,*衡正向移动,t4~t5 段正逆速率都加 快,且 v(正)<v(逆) ,*衡逆向移动,该反应为体积减小的放热反应,若升高温度,* 衡逆向移动, 若增大压强, *衡正向移动, 故 t2~t3 段为增大压强, t4~t5 段为升高温度; t2~ t3 段为增大压强后,*衡正向移动,SO3 的含量升高,至 t3~t4 *衡时含量达最高. 【解答】解: (1)燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,所以, 硫的物质的量为 1mol.由图 1 可知 1molS(s)完全燃烧放出的热量为 297KJ,所以,硫的 燃烧热的热化学方程式 S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H=﹣297 KJ?mol 1,


(填



故答案为:S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H=﹣297 KJ?mol 1;


(2)A、反应为放热反应,温度升高,*衡逆向移动,n(SO3)减小,n(SO2)增大,n (SO3)/n(SO2)减小,故 A 错误; B、恒容条件下,充入氦气,反应混合物浓度不变,*衡不移动,n(SO3)/n(SO2)不变, 故 B 错误; C、通入充入 1mol SO2(g)和 0.5mol O2(g)相当于加压,*衡右移,再通入 0.5mol O2(g) , *衡进一步右移,n(SO3)/n(SO2)增大,故 C 正确;

D、使用催化剂,加快反应,*衡不移动,n(SO3)/n(SO2)不变,故 D 错误. 故答案为:C; (3)恒温恒容时,开始为 1molSO2 和 2molO2 与开始为 1molSO2 和 1molO2 相比,增大氧 气的浓度,*衡正向移动,所以开始为 1molSO2 和 2molO2 的 SO2 转化率高,放出热量的数 值比|△ H2|大. 故答案为:大; (4)t2~t3 段正逆速率都加快,且 v(正)>v(逆) ,*衡正向移动.t4~t5 段正逆速率都加 快,且 v(正)<v(逆) ,*衡逆向移动.该反应为体积减小的放热反应,若升高温度,* 衡逆向移动, 若增大压强, *衡正向移动, 故 t2~t3 段为增大压强, t4~t5 段为升高温度; t2~ t3 段为增大压强后,*衡正向移动,SO3 的含量升高,至 t3~t4 *衡时含量达最高. 故答案为:升高温度;t3~t4 . 【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学*衡移动等知识点,综合性高,难度大,关键 在于读图获取信息,培养学生分析问题解决问题能力.

27. (15 分) (2015 秋?深圳校级期中)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成 气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△ H1 ②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△ H2 ③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△ H3 回答下列问题: 化学键 H﹣H C﹣O C≡O 436 E/(kJ.mol 1)


H﹣O

C﹣H

343

1076

465

413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△ H1= ﹣99 kJ.mol 1,已知△ H2=﹣58kJ.mol 1,则△ H3= +41 kJ.mol
﹣ ﹣ ﹣1

(2)反应①的化学*衡常数 K 的表达式为

;图 1 中能正确反 反应①

映*衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 a (填曲线标记字母) ,其判断理由是 正反应为放热反应,*衡常数随温度升高而减小 .

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO *衡转化率(a)与温度和 压强的关系如图 2 所示.a(CO)值随温度升高而 减小 (填“增大”或“减小”) ,其原因 是 反应①正反应为放热反应,升高温度,*衡向逆反应方向移动,*衡体系中 CO 的量增 大,反应③为吸热反应,升高温度,*衡向正反应方向移动,又使*衡体系中 CO 的增大, 总结果,随温度升高,CO 的转化率减小 .图 2 中的压强由大到小为 P1>P2>P3 ,其

判断理由是 相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其*衡移动,反应 ①正反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于*衡向正反应方向移动,CO 的转化 率增大,故增大压强有利于 CO 的转化率升高

【考点】真题集萃;反应热和焓变;化学*衡的影响因素. 【分析】 (1)反应热=反应物总键能﹣生成物总键能;根据盖斯定律:反应②﹣反应①=反 应③,反应热也进行相应的计算; (2)化学*衡常数指可逆反应得到*衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各 反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值; 化学*衡常数只受温度影响,根据温度对*衡移动的影响,进而判断温度对*衡常数影响; (3)由图可知,压强一定时,随温度的升高,CO 的转化率降低,根据升高温度对反应①、 ③的影响,进行分析 CO 转化率变化原因; 相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其*衡移动,反应①正反应为气 体分子式减小的反应,增大压强,有利于*衡向正反应方向移动,CO 的转化率增大. 【解答】 解: (1) 反应热=反应物总键能﹣生成物总键能, 故△ H1=1076kJ. mol 1+2× 436kJ. mol
﹣ ﹣1

﹣(3× 413+343+465)kJ.mol 1=﹣99kJ.mol 1;
﹣ ﹣ ﹣

根据盖斯定律: 反应②﹣反应①=反应③, 故△ H3=△ H2﹣△ H1=﹣58kJ. mol 1﹣ (﹣99kJ. mol
﹣1

)=+41kJ.mol 1,


故答案为:﹣99;+41;

(2) 反应①CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH(g) 的*衡常数表达式 K=



反应①正反应为放热反应,升高温度,*衡向逆反应方向移动,*衡常数减小,曲线 a 正确 反映*衡常数 K 随温度变化关系, 故答案为: ;a;反应①正反应为放热反应,*衡常数随温度升高而

减小; (3)由图可知,压强一定时,随温度的升高,CO 的转化率减小,反应①正反应为放热反 应,升高温度,*衡向逆反应方向移动,*衡体系中 CO 的量增大,反应③为吸热反应,升 高温度,*衡向正反应方向移动,又使*衡体系中 CO 的增大,总结果,随温度升高,CO 的转化率减小; 相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其*衡移动,反应①正反应为气 体分子数减小的反应,增大压强,有利于*衡向正反应方向移动,CO 的转化率增大,故增 大压强有利于 CO 的转化率升高,故压强:P1>P2>P3, 故答案为:减小;反应①正反应为放热反应,升高温度,*衡向逆反应方向移动,*衡体系 中 CO 的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,*衡向正反应方向移动,又使*衡体系中 CO 的增大,总结果,随温度升高,CO 的转化率减小; P1>P2>P3;相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其*衡移动,反应 ①正反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于*衡向正反应方向移动,CO 的转化 率增大,故增大压强有利于 CO 的转化率升高. 【点评】本题考查反应热有关计算、*衡常数及其影响因素、化学*衡的影响因素、化学* 衡图象综合应用等,侧重考查学生分析计算能力,需要学生具备扎实的基础,难度中等.

四、计算题(共 10 分) 28. (10 分) (2015 秋?深圳校级期中)室温下,250mL pH=12 的某一元强碱(MOH)溶液 与 250mL 0.025mol?L (1)混合液的 pH; (2)若原 250mL 的一元强碱中含溶质 0.1g,则 M 的相对原子质量为多少? 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 【专题】电离*衡与溶液的 pH 专题.
﹣1

的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为 500mL.试求:

【分析】 (1) 通过计算硫酸提供氢离子的物质的量和一元强碱提供的氢氧根离子的物质的量, 比较二者大小判断该溶液混合物的酸碱性, 本题中氢离子过量, 然后计算出混合液中氢离子 的浓度,然后根据 pH=﹣lg[c(H+)]计算该溶液的 pH; (2)根据 M= 计算出该一元强碱的摩尔质量,摩尔质量以 g/mol 为单位是,数值上等于其 相对分子质量. 【解答】解:pH=12 的溶液中氢氧根离子浓度为 mol/L=0.01mol/L,250mL 该溶液中

含有一元强碱的物质的量为:0.01mol× 0.25L=0.0025mol; 250mL 0.025mol/L 的硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为: 0.025mol/L× 2× 0.25L=0.0125mol; 两溶液混合后,氢离子过量,混合后溶液中 c(H+)= pH=﹣lg[c(H+)]=﹣lg(0.02)=2﹣lg2=1.7, 答:混合液的 pH 是 1.7. (2)250mL 该溶液中含有一元强碱的物质的量为 0.0025mol,含有溶质的质量为 0.1g,则 该一元强碱的摩尔质量为:M= 则 M 的相对原子质量为 40﹣16﹣1=23, 答:若原 250mL 的一元强碱中含溶质 0.1g,则 M 的相对原子质量为 23. 【点评】本题考查了溶液 pH 的计算、摩尔质量的计算,题目难度中等,明确溶液酸碱性与 溶液 pH 的关系为解答关键,注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系,试题培养了学生的 化学计算能力. =40g/mol, =0.02mol/L,


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